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    将氯酸钾与二氧化锰的混合物6g，加热至完全反应，试管冷却后测得剩余固体质量为5.04g，求：
    （1）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
    （2）反应后的剩余固体是多少？质量分别是多少？
    设氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y．
    氧气的质量═6-5.04=0.96g
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245          149   96
    X             Y   0.96
    245
    96
    ═
    X
    0.96

    得：X=2.45
    149
    96
    ═
    Y
    096

    得：Y=1.49
    ∴混合物中氯酸钾的质量分数=
    2.45
    6
    ×100%═40.8%
    ∴混合物中二氧化锰的质量是=6-2.45=3.55g，催化剂反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰仍然是3.55g．
    ∴反应后的固体有两种，即氯化钾的质量是1.49g，二氧化锰仍然是3.55g．
    答：原混合物中氯酸钾的质量分数大约是40.8%，反应后的固体有两种，即氯化钾的质量是1.49g，二氧化锰仍然是3.55g．
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