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【题目】金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4 与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3

(1)钨合金材料属于 。(填选项)

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4

(3)H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为

(4)H2WO4受热分解的化学方程式为

(5)H2与WO3在1000条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为

【答案】(1) D(2)CO2 (3)钨酸 +6 (4)H2WO4 H2O+WO3 (5)置换反应

【解析】(1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。(2)反应前后各种原子个数相等。(3)H2SO4读作硫酸,故H2WO4读作钨酸。化合物中各元素化合价的代数和为零。(4)据题意知道,反应的化学方程式为H2WO4 H2O+WO3 (5)单化化单是置换。

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【题目】如下图所示,在白色点滴板1-6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:

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【题目】过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白;硅酸镁不溶于水。

(1)过碳酸钠的用途不合理的是

A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂

(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)

(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4

限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液

实验操作

预期现象和必要结论

步骤:1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。

步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入 ,振荡后静置。

步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,

,说明样品中有MgSO4

,说明样品中没有MgSO4

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【题目】1克氧气含有n个O2分子,则阿佛加德罗常数可表示为( )

A.32n B.(1/32)n C.16n D.(1/16)n

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【题目】空气中含量最多的是(

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

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【题目】下列物质在空气中燃烧,实验现象和反应类型正确的是

A.硫﹣﹣淡蓝色火焰﹣﹣化合反应

B.红磷﹣﹣大量白雾﹣﹣氧化反应

C.蜡烛﹣﹣黄色火焰﹣﹣分解反应

D.细铁丝﹣﹣火星四射﹣﹣化合反应

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