Question

实验制取二氧化碳后，产生大量含有盐酸的废液．为消除酸对水环境的污染，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共60g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
回答下列问题：

（1）处理废液中的盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为

 

．
（2）废液中含氯化钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好中和；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，计算出废液中含氯化钙的质量，然后根据“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”即可计算出废液中含氯化钙的质量分数，

解答：解：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好完全中和；
故答案为：50g；
（2）解：设废液中含氯化钙的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               111    
（75-50）g×21.2%   x

106

(75-50)g×21.2%

=

111

x

  x=5.55g
废液中含氯化钙的质量分数为

5.55g

60g

×100%═9.25%

点评：本题属于综合计算，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和逻辑思维能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．