Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为    g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是    ．
（3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是    （填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（4）根据降温后溶质的变化考虑；
（5）根据温度的影响考虑．
解答：解：（1）25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；
（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．
故答案为：（1）65；（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；（3）adcb；（4）不变；（5）甲固体溶于水时放热．
点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．