Question

某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：
①产生CO₂多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意及质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        X            8.8g
 

73

44

=

X

8.8g

  解得：X=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数：

14.6g

146g

×100%=10%
答：（1）产生的CO₂是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是10%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题的步骤要齐全，书写的格式要规范．