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    14．2012年3月8日下午，随着18号盾构机安全平稳地进洞，杭州地铁1号线最后一段区间隧道--翁梅站～余杭高铁站区间左线顺利贯通，这标志着浙江省首条地铁线路全线洞通．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
    （1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
    A．金刚石      B．石墨       C．铝       D．铜
    （2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于C
    A．氧化物      B．单质     C．混合物   D．盐．

    分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途分析；
    （2）根据物质的组成分析物质的类别等．

    解答 解：（1）A、金刚石不导电，不能用作接触点上的材料．错误；
    B、石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料．正确；
    C、铝的熔点低，不耐高温，不能用作接触点上的材料．错误；
    D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化，不能用作接触点上的材料．错误；
    （2）锰钢是一种合金，属于混合物．
    故答为：（1）B；（2）C．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．混合物分离的方法有多种，下列事例中各采取了什么分离方法？
    （1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用过滤的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用．
    （2）将石油分离成汽油、煤油、柴油、润滑油等可采用分馏的方法．
    （3）实验室采用蒸发溶剂的方法从食盐水中得到NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学现象描述正确的是（　　）
    A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
    B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的四氧化三铁
    C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
    D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中A为一种混合气体，经分析只含两种元素，根据图中的转化关系

    （1）写出B-E各物质的化学式：BCaCO3；CCO；DCu；ECO2．
    （2）写出C→D、E→C的化学方程式 C→DCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；E→CCO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．小芳和小燕对蜡烛的燃烧进行了如下探究
    （1）小芳点燃蜡烛，把一根火柴梗放在火焰中，如图甲，约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．因此小芳得出的结论是：蜡烛火焰的外焰温度最高．

    （2）小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图乙所示，在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管，另一端管口点燃产生“子火焰”．据此实验，下列有关分析中正确的是C．
    A．“子火焰”中被燃烧的物质是液态石蜡  
    B．“子火焰”中被燃烧的是气态物质
    C．这一现象说明，蜡烛中主要物质的熔点较低
    D．导管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因为该处氧气充足
    （3）为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，
    小芳和小燕设计了如图丙所示的实验：先分别称量
      蜡烛装置Ⅱ装置 III
    反应前的质量/g25.4182.0212.2
    反应后的质量/g24，0183.8216.6
    蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，按图连接好装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，实验数据如上表．
    A．该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克；
    B．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为6：1．
    （4）从上表分析：装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：有氧气的参与．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
    项目标准
    感官指标无异味、异臭等
    化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
    （1）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”＞性质；化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （2）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是B（填字母）．
    A．酚酞溶液    B．pH试纸    C石蕊溶液
    （3）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．
    A吸附    B沉淀    C过滤    D．蒸馏
    （5）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
    制备活性氧化锌
    一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

    查阅资料：A．粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    B．反应3是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    C．已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    请问答下列问题：
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
    （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（选写一个）．
    （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2．
    （4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应基本类型）．
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对实验现象和结论描述都正确的是（　　）
    A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
    B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
    C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
    D．铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

    （1）自来水中的一些杂质会使水有难闻气味，可加活性炭除异味；某些地区水中钙、镁离子等含量较高，属于硬（填“硬”或“软”）水；自来水中往往会通入氯气消毒，该过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），因此当水中氯气用量较大时，向自来水中滴加硝酸银，水会变浑浊．请用化学方程式解释：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
    （2）电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是氧气（写名称），检验该气体的方法是打开活塞a，在尖嘴处放一根带火星木条，复燃说明是氧气．
    电解水发生化学反应的示意图如下：
    从示意图中可获得的正确信息是C（填写编号）．
    A．反应前后共有6种原子，4种分子      B．反应前后元素种类不变，都为3种
    C．化学变化的实质是原子的重新组合     D．化学变化中分子是最小的微粒
    E．水是由氢气和氧气组成的．

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