【题目】甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量的实验。
(1)甲组:沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是________________;洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________。
(2)乙组:气体分析法
把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是_________________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。
方法:_________________。
用到的主要试剂:_____________________(至少2种)。
用到的玻璃仪器:_________________(至少2件)。
【答案】 取少量的上层清液加入碳酸钠溶液,若变浑浊则CaCl2过量 取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净 NaHCO3溶液 因为从A制备出的气体中含有HCl,和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳,导致测定结果不准确 利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀,测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数 HNO3和AgNO3 烧杯、玻璃棒、漏斗
【解析】(1)沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,称量沉淀质量,依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到;加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子,确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液,若变浑浊则CaCl2过量;沉淀表面有氯化钠溶液,判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净;(3)依据装置图分析,气体法是利用加入的稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,利用排液法测定二氧化碳的体积,为减小CO2的溶解,装置中B中的液体需要减小二氧化碳溶解,选择饱和碳酸氢钠溶液,即使通过饱和碳酸氢钠溶液,因为制备气体中含有HCl,和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳,导致测定结果不准确;(3)可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀,测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数;把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3,再加AgNO3过滤洗涤烘干称量,用到试剂是HNO3和AgNO3;实验操作过程中需要用到反应后过滤得到沉淀继续称量,玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
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【题目】厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。依据图示,下列叙述错误的是
A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子
C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变
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【题目】小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为_______→ __________→ ________(填标号)。为了确保实验成功,在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。
(2)FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
(已知)FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3+、Cl-
(问题)那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
(假设)假设一:可能是H2O
假设二:可能是Fe3+
假设三:可能是Cl-
(分析)①假设一不可能成立,理由是__________________________________________。
(实验)
操作 | 现象 |
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 | 立即产生大量气泡 |
(结论)②假设___成立,而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析,_____(填化学式)更适合做该反应的催化剂。
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【题目】实验是学习化学的重要方法。
(实验一)“吹气球实验”如图;
(1)打开活塞,通过仪器a向锥形瓶中加水,观察到气球胀大;关闭活塞,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性_______。
(2)若生成氧气使气球胀大,则反应的化学方程式为_______。
(3)若锥形瓶中装有氢氧化钠固体,通过仪器a加少量水,气球也能胀大,主要原因是____。
(实验二)探究酸和碱的性质
(1)电解水时常加入NaOH增强水的导电性,是由于NaOH在水中能解离出______(写粒子符号)。
(2)下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。
①测定溶液pH的方法是:用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与_____对照,读取pH。图2中a点对应的溶液呈______性,若向溶液中加入____,溶液变为红色,也能得出此结论。
②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为_______。
(3)如图,用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1︰5),然后夹紧弹簧夹,用力振荡。
①依据______(填“a、b或c”)现象的对比,可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应,写出该反应的化学方程式______。
②若要证明a中也发生了化学反应,你的实验方案是(写出操作、现象)______。
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【题目】由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中,经测定其中碳元素的质量分数为11.65%,则在以下这六个量中:①Na元素的质量分数;②Ca元素的质量分数;③氧元素的质量分数;④CaCO3的质量分数;⑤Na2CO3的质量分数;⑥Na2CO3和CaCO3的质量比.能确定的是( )
A.都不能确定 B.只有③能确定
C.只有④⑤⑥能确定 D.都能确定
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【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
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【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为:甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。
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【题目】用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。
图 1中 Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;________________________,用化学方程式解释结论:________________________;若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图2 ) , a 管位于上方, b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显,原因:__________________________________。
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)写出上图中标号①②的仪器名称:①___________,②____________。
(2)检查F装置的气密性的方法是____________________________________________。
(3)氨气是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气,应选用的发生装置是________(填字母,下同),收集装置是_________。
(4)实验室制取二氧化碳时,若将发生装置由B改为F,其优点是________________;用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl,为了得到纯净、干燥的二氧化碳,除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是______(选填字母)。
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
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