反应过程 | 反应前 | 反应后 |
反应前后的质量(不含容器质量)/克 | 34.3 | 32.7 |
分析 根据制取氧气的知进行分析,反应物的浓度影响化学反应的速率,反应物的浓度越大,反应越剧烈,根据物质的质量差可以求得氧气的质量,根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比,以及过氧化氢的质量,从而求得二氧化锰的质量.
解答 解:(1)根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:34.3g-32.7g=1.6g;
(2)设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷10%=34g.
(3)随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,故反应速率逐渐变小;
答案:(1)生成氧气的质量为1.6g;
(2)双氧水溶液的质量为34g;
(3)减慢.
点评 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.
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甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用稀硫酸质量/克 | 100 | 100 | 100 | 200 |
加入金属的质量/克 | X | 1.25X | 2X | 2X |
生成氢气的质量/克 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
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实验操作 | 实验现象 |
取少量无色溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 |
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