Question

27、某兴趣小组的同学在学习完烧碱和纯碱的性质后进入实验室进行实验．小明在实验中却看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到是试剂瓶的瓶塞应

倒

放在桌上，而瓶
内的试剂也可能变质了，该变质反应的化学方程式为：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）围绕此瓶NaOH是否变质的问题，小明和同伴在实验室展开了探究活动．
①小明取了少量药品于试管中，加水使其溶解，然后向试管中滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为小明所加的试剂是

稀盐酸

；②小刚认为要证明NaOH已经变质也可滴加

饱和的澄清石灰水

溶液，可观察到的现象是

澄清的石灰水变浑浊

．
欲证明变质的药品中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	①：取少量药品于试管中，加水使其溶解，滴加足量的 氯化溶液 试剂	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH	②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液	溶液变为红色

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，故应

密封②

保存．

Answer 1

分析：（1）瓶塞应该倒放在桌面上，氢氧化钠易潮解，潮解之后会和二氧化碳反应而变质
（2）①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气泡的就是酸，除了酸能够证明碳酸钠的存在，可溶性的钙盐和氢氧化钙也可以鉴定，由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰
（3）对于易变质的物质必须密封保存

解答：解：
（1）为了防止试剂被污染，当打开试剂瓶时要把瓶塞倒放在桌面上，氢氧化钠易潮解，潮解之后会和二氧化碳反应而变质，故答案为：倒   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2））①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，这里产生了气泡，说明是加入了酸，常用的酸为盐酸，碳酸钠还能够和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠不和氢氧化钙反应，所以也可以用石灰水来检验，故答案为：稀盐酸   饱和的澄清石灰水    澄清石灰水变浑浊
②由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰，故答案为：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	①：取少量药品于试管中，加水使其溶解，滴加足量的 氯化钡溶液试剂	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH	②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液	溶液变为红色

（3）对于容易和空气中的物质必须密封保存，故答案为：密封

点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O