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将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)下列叙述正确的是( )

A.做该实验时环境温度为20℃
B.该实验表明中和反应可能是放热反应
C.NaOH溶液的浓度约为15%
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】分析:A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度;
B、根据图示所测溶液温度变化进行分析;
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算;
D、根据一个反应无法得出此结论.
解答:解:A、该实验开始时温度是22℃,所以实验时环境温度为22℃,故错误;
B、由图示可以看出m1从5g-30g,溶液的温度始终在升高,然后逐渐下降,说明30g时二者恰好反应,该反应过程放出热量,故正确;
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g,由m1+m2=50g可知,消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g.
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X.
    HCl+NaOH=NaCl+H 2O
   36.5     40
 30g×10%    X
          
     X≈3.3g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5%
所以该选项错误.
D、只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,所以D错误.
故选B.
点评:本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合,要认真分析解答.
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B.该反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子
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A.做该实验时环境温度约为22℃
B.该反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子
C.NaOH溶液的浓度约为16%
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