Question

在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子　

1. A.
   只有Zn²⁺
2. B.
   Mg²⁺和Cu²⁺
3. C.
   Zn²⁺和Mg²⁺
4. D.
   Zn²⁺和Cu²⁺

Answer 1

C
分析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，由题意“在CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入过量的锌粉只能与氯化铜反应，不与氯化镁反应．
解答：根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，由CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入过量的锌粉能与氯化铜完全反应生成氯化锌和铜，不与氯化镁反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，所以，滤液中存在的金属阳离子是Zn²⁺和Mg²⁺．
故选C．
点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．