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将10.6g碳酸钠放入烧杯中,加入60g稀硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑),计算
(1)反应生成CO2的质量?
(2)所用稀硫酸溶液的质量分数?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(CO2的溶解忽略不计,精确到0.1%).
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:已知碳酸钠固体的质量,根据反应的化学方程式可以计算反应的硫酸质量,生成的硫酸钠质量,产生的二氧化碳质量,进一步可以计算硫酸溶液、硫酸钠溶液的质量分数.
解答:解:设反应的硫酸、生成的硫酸钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106   98       142   44
10.6g  x        y     z
106
10.6g
=
98
x
=
142
y
=
44
z

x=9.8g   y=14.2g    z=4.4g
所用稀硫酸溶液的质量分数
9.8g
60g
×
100%≈16.3%
所得硫酸钠溶液的质量为:10.6g+60g-4.4g=66.2g,
反应后所得溶液中溶质的质量分数
14.2g
66.2g
×
100%≈21.5%
答案:
(1)反应生成CO2的质量4.4g
(2)所用稀硫酸溶液的质量分数16.3%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数21.5%
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,只要注意解答的规范性、计算的准确性即可.
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(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
 
g.
(2)样品中氯化钠的质量是多少?
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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,重新组合成新的
 

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钢; 
(3)沸点:水
 
食盐水
(4)质子数:氯原子
 
氯离子;   
(5)PH:正常雨水
 
酸雨.

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