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    20．根据如图回答问题：

    【资料】氢氧化钠溶液能更好地吸收二氧化硫，防止污染空气．
    （1）写出图中标号仪器名称：①酒精灯；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是AD或AF．（填序号，下同），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；
    （3）若想采用B装置制取氢气时，锥形瓶中放入的物质名称是锌，长颈漏斗中加入的物质是稀硫酸，写出该反应的文字表达式锌+硫酸→硫酸锌+氢气，
    （4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C；
    （5）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；

    （6）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．故检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管等方法；
    （3）据氢气的实验室制取方法解答；
    （4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；
    （5）二氧化硫是一种有毒的气体，扩散到空气中会污染环境，因此应该对二氧化硫进行处理；
    （6）量筒的刻度从下往上以此增大．

    解答 解：（1）①是用于加热的酒精灯；
    （2）高锰酸钾制取氧气为固体加热型，发生装置选择A；氧气的密度比空气大，不溶于水，收集装置选择D或F；反应的方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．故检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管等方法；
    （3）据氢气的实验室制取方法，锥形瓶中放入的是锌；长颈漏斗中加入的物质是稀硫酸，反应的文字表达式为：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气；
    （4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流选择的发生装置为C，其中是注射器能够控制反应的速率；
    （5）玻璃片被“吸住”而不掉下来的原因是：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；
    （6）用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液时，6mL刻度线应该在5mL刻度线上方，是a处．
    故答案为：（1）酒精灯；
    （2）AD或AF；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；
    （3）锌；稀硫酸；锌+硫酸→硫酸锌+氢气；
    （4）C；
    （5）二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”；
    （6）a．

    点评 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
    A．汽油能燃烧B．甲烷密度小于空气
    C．酒精能挥发D．葡萄糖易溶于水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究性学习小组选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
    【假  设】H202生成02的快慢与催化剂种类有关．
    【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H202溶液中分别加入相同质量Mn02和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）02所需要的时间．
    【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此方框中宜采用的气体收集方法是：排水法，并在方框中划出装置．
    【实验记录】
      实验编号    1    2
        反应物    6% H202    6% H202
        催化剂    lg红砖粉    lg Mn02
        时间    152s    35s
    【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
    【反思】H202在常温下分解缓慢，加入Mn02或红砖粉后反应明显加快，若要证明Mn02或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）
    A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
    B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
    C．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
    D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在化学反应A+B→C中，5g的A于12g的B（足量）中充分反应后生成8gC，则参加反应的B的质量为3g．基本化学反应类型为化合反应．反应后B的质量是9g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定反应条件下，对于反应：3X+Fe2O═2Fe+3Y的说法，错误的是（　　）
    A．Y一定含有氧元素B．相对分子质量Y＞X
    C．X是碳Y是二氧化碳D．该反应中X具有还原性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．
    【查阅资料】常温下淀粉不溶于水，点燃后完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水ZnCl2、NH4Cl均易溶于水．
    【进行试验】

    步骤b所对应的操作名称是过滤，其中玻璃棒所起的作用是引流；
    步骤c灼烧残渣的目的是除去C和淀粉；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃．
    【得出结论】因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．
    【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
    欲从d完全反应后的剩余物中回收MnO2并且准确的称量其质量，在称量之前回收MnO2要进行的实验操作步骤依次是②④⑤．
    ①蒸发　　　②过滤　　　③溶解　　　④洗涤　　　⑤烘干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
    B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
    C．碱能使无色酚酞变红．氢氧化铜是碱，所以它也能使无色酚酞变红
    D．中和反应一定生成盐和水．所以生成盐和水的反应一定是中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
    （1）t1℃时，甲、乙两曲线交点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同．
    （2）t2℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）（答出一种即可）．
    （3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5．
    （4）下列说法正确的是C．
    A、甲中含有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
    B、t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
    C、t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配制成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
    D、将t1℃甲乙饱和溶液的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．

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