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    　　有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐．取上述溶液进行实验，有下列现象：

    　　(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；

    　　(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；

    　　(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，

    　　

    加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：

    甲为：________；乙为：________；丙为：________．

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体．则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包黑色粉末，可能含有氧化铜、铁粉和炭粉中的一种或三种，课外小组为了探究其成分，进行了探究．请你帮助他们完成下列实验报告：
    实验操作 　　实验现象 　实验结论
    （1）将固体溶于足量的
    硫酸
    硫酸
    溶液中    		 有气泡产生，黑色粉末全部溶解，有红色固体生成并得到澄清、透明溶液 该固体的成分是：
    铁和氧化铜
    铁和氧化铜
    （2）
    将固体溶于足量的
    将固体溶于足量的

    稀硫酸中
    稀硫酸中
    没有气泡产生，
    没有气泡产生，

    黑色粉末部分溶解，
    黑色粉末部分溶解，

    并得到澄清、透明蓝色溶液
    并得到澄清、透明蓝色溶液
    		 该固体是CuO和炭粉的混合物
    （3）
    将固体溶于足量的
    将固体溶于足量的

    稀硫酸中
    稀硫酸中
    		 黑色粉末不溶解 该固体的成分是：
    炭粉
    炭粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

    (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D

    四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填　　 字母)　　　　　　　　 。

    (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 。

    (3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

    (4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

    　　3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

    反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

    用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

    　

    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯

    中，若观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

    则表明该装置的气密性良好。

    ②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管

    内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到　　　　　　 ，

    停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

    ③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是　　　　　　　　

    ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。

    ⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

    (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

    (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)　　　　　　　　 。

    (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 。

    (3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

    (4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则表明该装置的气密性良好。②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到　　　　　　 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是　　　　　　　　 ④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。

    ⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

    (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分

    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

    物 质

    Ca(HCO3)2

    Mg(HCO3)2

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    溶解性

    可溶

    可溶

    微溶

    不溶

    不溶

    微溶

    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 　　　　，可能含有Ca(OH)2和　　　

    【设计方案】

    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无　　　　　　 (填化学式)。

    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

    其主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

    ③称量D瓶内物质增加的质量；

    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。

    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；

    【评价】

    （1）A瓶中的NaOH溶液起到　　　　　　　　 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 　　　　　　 （化学式），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。　　　　　　　　

    以上实验　　　　 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

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