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    向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度．当pH=10时溶液中的溶质为
    NaOH、NaCl
    NaOH、NaCl
    ；当pH=7时溶液中的溶质为
    NaCl
    NaCl
    ；当pH=3时溶液中的溶质为
    HCl、NaCl
    HCl、NaCl
    ．
    分析：根据pH＞7时，溶液显碱性，当pH=7时，溶液显中性，当pH＜7时，溶液显酸性进行分析回答．
    解答：解：当pH=10时溶液显碱性，即氢氧化钠过量，则溶质为NaOH、NaCl；当pH=7时溶液显中性，即氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故溶质为NaCl；
    当pH=3时，溶液显酸性，即稀盐酸过量，则溶质为HCl、NaCl；
    点评：此题考查PH试纸的使用有关知识，了解碱性溶液碱性越弱PH值越小，反之亦然的知识，回顾了溶液PH值的知识．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．
    （1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C
    ；
    （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
    D
    ；
    （3）向水中不断通入二氧化碳
    A
    ；
    （4）向水中加入熟石灰
    B
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?怀柔区一模）依据图1和图2的有关信息，回答问题：

    （1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．由图1可知，该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”），M点所表示的含义是
    氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应
    氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应
    ．
    （2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图象，由图象可知该反应分两步完成．第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当盐酸的体积大于
    V1
    V1
    ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ，当盐酸的体积大于V2ml时，溶液中的溶质是
    HCl和NaCl
    HCl和NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东丽区二模）用如图能正确反映下列对应变化关系的是（　　）
    序号 实验内容 x轴含义 y轴含义 坐标图
    ① 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液 硫酸铜溶液质量 单质铜
    的质量
    ② 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸质量 所得溶液
    中水的质量
    ③ 一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 加入氯化钠质量 溶液中溶质
    的质量分数
    ④ 加热高锰酸钾制取氧气 加热时间 剩余固体中
    锰元素质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2002?云南）在图中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，能用该图图象表示的实验是（　　）

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