Question

【题目】石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

稀盐酸	第l份	第 2份	第 3份	第4份
加入石灰石样品的质量／g	10	2O	30	40
生成C02的质量／g	3.52	7.04	8.8	m

（1）上表中m的数值是 ；

（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）8.8 （2）80%

【解析】

试题分析：（1）数据的分数和处理，根据表中数据找规律，保持稀盐酸的质量不变，不断成倍加入石灰石样品，结果实验1、2生成的二氧化碳质量也成倍增加，当进行实验3，加入样品的质量30g，是实验1的3倍，可生成的二氧化碳质量8.8 g≠3.52g×3=10.56 g，说明此时反应结束，石灰石过量，稀盐酸不够，故实验4即使再增加石灰石的质量，但生成二氧化碳的质量仍然为8.8 g

（2）此时选择计算的数据应为石灰石全部反应的实验，经过上面的分析，可以选择实验1或2的数据均可，根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，可求出CaCO3的质量，进而计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数

解：设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

100:44=x:3.52g

x=8g

石灰石中碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80%