Question

下列四个实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液	取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C	除去CaO中的CaCO3	高温加热到固体质量不变
D	探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考点：

化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．

专题：

简单实验方案的设计与评价．

分析：

A、根据硫酸钾溶液能与Ba（NO₃）₂溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO₃）₂溶液反应，进行分析判断．

B、粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断．

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答：

解：A、硫酸钾溶液能与Ba（NO₃）₂溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO₃）₂溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．

B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理．

C、CaCO₃在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理．

D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理．

故选：D．

点评：

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．