Question

9．某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．
①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜．
②过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体．
③待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次．
请回答下列问题：
（1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多．
（4）为判断步骤③中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？不可靠，这是因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀．

Answer 1

分析 （1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗；
（2）铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）硫酸铜的溶解度随着温度升高而增大，因此水越多、温度越高，硫酸铜溶解的越多；
（4）钡离子能和硫酸根离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡．

解答 解：（1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗．
故填：玻璃棒和漏斗．
（2）步骤①中铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
故填：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（3）因为水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多，因此步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温．
故填：水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多．
（4）因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，不能证明该晶体并未洗净．
故填：不可靠，这是因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．