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    （6分）化学反应有着广泛的应用。
    （1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由          变为           。
    （2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
    （3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

    尿素由     种元素组成，属于     (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
    生产尿素的反应中，A与B的质量比为              。

    （1）+2、0       （2） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
    （3）  ① 4     氮               ② 17∶22

    解析试题分析：（1）铁与硫酸铜溶液会发生化学反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，所以反应中铜元素的化合价由+2         变为0
    （2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
    （3）①根据尿素的化学式[CO(NH2)2]，尿素由4种元素组成，属于氮肥
    ②根据微观图，A的化学式为：NH3，B的化学式为：CO2，C的化学式为：CO(NH2)2，D的化学式为：H2O，所以化学方程式为：2 NH3+ CO2= CO(NH2)2+ H2O，所以A与B的质量比34：44=17：22
    考点：元素的化合价，化学方程式的书写，根据化学方程式进行的计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

    反应时间（秒）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    		120
    		140
    收集到的气体体积（毫升）
    		甲金属
    		25
    		60
    		95
    		130
    		160
    		170
    		170
    乙金属
    		30
    		75
    		120
    		150
    		150
    		150
    		150
    （1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　   　．
    （2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　   　．
    A．导管口一有气泡冒出时      B．冒出气泡连续且均匀时     C．检验产生的气体纯净时
    （3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　   　．
    A．参加反应的硫酸质量        B．生成物中金属元素的化合价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一包铜粉，里面含有少量的杂质铁，请你设计方法除去杂质
    （1）物理方法：                                                ；
    （2）化学方法：                         ；化学方程式为：                              。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）金属在生产、生活中应用广泛。
    （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的      ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与      接触而生锈。
    （2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为     。
    （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为     （写化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）金属材料在生产生活中十分广泛
    （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　_________　（答两点）
    （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　_________　；
    （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式　_________　；（2分）
    每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是　_________　；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有　_________　（答一条即可）；
    （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有固体的化学式是　_________　；滤液中一定不含的物质名称是　_________　．（4分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是     （填字母序号）.

    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是                        。
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为                           。
    （4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

    【实验一】发生反应的化学方程式为
                        。
    【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯
    中，发现烧杯内的红色固体明显
    增多，充分反应后过滤。
    Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是         （填字母序号）。

    A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3
    D．CuSO4、FeSO4E．MgSO4、FeSO4、CuSO4
    Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是                               .

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
    （1）滤液中大量存在的阳离子是                      （用化学用语表示）；
    （2）滤渣中一定有                   ；
    （3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：                          ；

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验

    （1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是     ；
    （2）A实验目的是            ，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为                                  ；
    （3）B实验中，当烧杯内盛有                     溶液时，可验证Fe、Ag三种金属活动性强弱。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    请完成下面填空：
    (1)性质决定用途。以下连线正确的是________(填字母)。

    (2)用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为______色的氧化铁。
    (3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法_____________________。
    (4)用氯化物___________(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

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