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已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号化学反应
Fe3O4+CO数学公式FeO+CO2
3Fe2O3+CO数学公式2Fe3O4+CO2
FeO+CO数学公式Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是________.
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容实验现象
实验一冷却后,称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体,用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是________;
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)________;
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=数学公式;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为________.(结果用百分数表示,保留一位小数).

解:(1)由题意可知,在铁的氧化物中,Fe2O3、Fe3O4、FeO与CO反应的温度依次升高.根据加热的过程温度逐步升高.所以,CO与Fe2O3作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③;
(2))【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是:Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引;由于铁能与盐酸反应,小军设计的实验可能是:取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色;
【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知,参加反应的氧元素的质量为:2.4g-1.76g=0.64g,2.4gFe2O3中氧元素的质量为:2.4g××100%=0.72g,反应的转化率是:=88.9%
故答为:(1)②①③;【分析与讨论】Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引;取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色;
【拓展延伸】88.9%
分析:(1)根据铁的氧化物与一氧化碳发生的反应与温度的变化关系排序;
(2)【分析与结论】根据Fe3O4具有磁性、铁能与盐酸反应的性分析小军的理由及设计的实验;
【拓展延伸】根据反应的转化率的计算公式进行计算.
点评:本题主要是以实验探究兼计算题的形式考查了一氧化碳还原氧化铁的反应..根据有关的信息提示和相关数据,进行综合计算和判断.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少
 
(填化学式)的排放量.
(2)右图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是
 
(填标号).
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为精英家教网
D.碳的相对原子质量为12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为
 
;丙转化为丁的化学方程式为
 

(4)右边是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式
 

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(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物.已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2
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①CO与Fe2O3反应的化学方程式为
 

②气体通过装置的顺序是A→
 
(装置不能重复使用).
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是
 

(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计).试计算石灰石中杂质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号 化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是
②①③
②①③

(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后,称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体,用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引

小军设计的实验可能是(写出方法与现象)
取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色
取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色

【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%
;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为
88.9%
88.9%
.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号 化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是______.
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后,称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体,用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是______;
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)______;
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%
;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年江苏省常州市九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号化学反应
Fe3O4+COFeO+CO2
3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
FeO+COFe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是   
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容实验现象
实验一冷却后,称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体,用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是   
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)   
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为    .(结果用百分数表示,保留一位小数).

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