Question

【题目】将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：

(1)铁片中单质铁的质量。

(2)铁片中铁锈的质量分数。

(3)最后所得溶液的质量。

Answer 1

【答案】(1) 11.2 g (2) 44% (3) 69.6 g

【解析】根据铁与盐酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算出铁的质量，进而求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量。

(1)设铁片中单质铁的质量为x。

Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑

56 2

x 0.4 g

列式为： 解得：x＝11.2 g

(2)原铁片上铁锈的质量是20－11.2 g＝8.8 g。

铁片中铁锈的质量分数为：＝44%。

(3)最后所得溶液的质量为20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g。