Question

酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO₂．当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠共20.4g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5g水时，刚好得到10℃的饱和溶液．试求：
（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？
（2）所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度（用字母S表示溶解度）是多少？

Answer 1

分析：根据酸碱中和反应化学方程式，并根据反应前后溶质质量守恒，便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度．

解答：解：由题意可知：溶液中发生化学反应NaOH+HNO₃ =NaNO₃ +H₂O和NaHCO₃ +HNO₃ =NaNO₃ +H₂O+CO₂
反应后主要生成NaNO₃、H₂O和CO₂，CO₂气体逸出，故溶液中的溶质是NaNO₃，
HNO₃ NaNO₃
63           85
100×25.2%      m（NaNO₃）
故NaNO₃的质量为m（NaNO₃）=（100×25.2%）÷63×85=34g
（2）稀硝酸溶液中水的质量为100×（1-25.2%）=74.8g
反应生成的水的质量为100×25.2%÷63×18=7.2g
饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 

S

100

=

34

42.5

故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g

点评：本题主要考查了利用酸碱中和反应的化学方程式，计算溶液组成和饱和溶液溶解度，属于基础题．