为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数.化学小组同学取MgSO4溶液100g.向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g.二者恰好完全反应.生成沉淀5.8g．请计算:(1)该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少?(2)反应后所得溶液的质量是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定某MgSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．
请计算：
（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？

（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120 58
x5.8g

120

5.8g

x=12g
故硫酸镁溶液的溶质质量分数为

12g

100g

×100%=12%
（2）反应后溶液的质量为100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）该MgSO₄溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g；

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