【题目】在高温的条件下，用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。
[提出问题] 在高温的条件下，CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗？
[进行假设] 上述猜想正确，请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________；
[设计实验]教材中设计下列实验，填写实验报告：
______________
[提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗？
[设计实验] 实验后，为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe，请你设计下列两个实验：
[反思交流]
（1）实验1：反应的化学方程式可能是③______________；
（2）实验2：观察到的现象是：粉末消失，溶液的颜色④___________________；
（3）在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________；
[拓展应用] CO能还原某些金属氧化物，在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图)，从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化，有多种因素，你所知道的主要原因是：⑥____________________。
【答案】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2； 先通CO，后点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯；实验后,先撤走(熄灭)酒精喷灯，冷却后，停止通CO，再熄灭酒精灯 Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4(或其它可溶性铜盐)； 由无色变成(浅)绿色； 将为其火焰对准玻璃管加热，并撤走酒精喷灯 (其它语言，叙述准确均给分)； 流淌出的是生铁，含碳量较高，先与氧气反应(若铁被氧化，又会和碳反应而被还原)
【解析】
①CO和Fe2O3高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
②加热或点燃可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸，实验时应先通入一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
③实验1：活动性强的金属能与活动性弱的金属反应，实验1中反应可能是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式可能是Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4；
④实验2：观察到的现象是：粉末消失，说明铁发生了反应生成亚铁盐溶液，溶液的颜色浅绿色；
⑤在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，在原装置基础上的一种改进方法是将尾气导管口的火焰对准盛有ZnO和Fe2O3的玻璃管加热，并撤走处理尾气的酒精灯；
⑥流淌出的是生铁，含碳量较高，碳先与氧气反应，且若铁被氧化，又会和碳反应而被还原，从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
项目 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
结论 | 总结 | |||
实验一 | 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是____________________________ | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | ________________________________________________________ | |
实验三 | ____________________________________________________________ | ________________________ | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | |
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用：
__________________________________________________________________。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：__________________________________。称量前，要将天平调平衡，首先要把_______________，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应____________________，使少量药品落人盘中。
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的固体剩余物继续实验，其目的是：________________________________________。
(4)过氧化氢能被二氧化锰催化分解放出O2的符号表达式为：
_________________________________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某广告标签
XXX化肥---国际首创
净重：50Kg/袋
主要成分：NH4NO3
含氮量：38%
XXX化肥---国际首创
净重：50Kg/袋
主要成分：NH4NO3
含氮量：38%
（1）NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比= ___________。
（2）该广告属于__________广告（填“虚假”或“真实”）。
（3）经取样分析，发现其中含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该产品中NH4NO3的质量分数为___________。
（4）200gNH4NO3与多少g(NH4)2SO4所含氮元素的质量相当___________？（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
（1）将20mL溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为_____g；（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/mL）
步骤2：计算所需加入水的体积为_____mL；
步骤3：根据计算结果，用_____分别量取所需的水和浓盐酸；
步骤4：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录 如表：
鸡蛋壳的质量 | 空烧杯的质量 | 充分反应后，烧杯及内容物的总重量 |
16g | 60g | 155.6g |
①实验中生成二氧化碳的质量为_____g．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定黄铜样品（假设只含铜和锌）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为19．6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g；
（2）发生反应的化学方程式为_________________________________；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为______________；
（5） 向滤液中加入209．4g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小明用如图1装置测定空气中氧气的体积分数．请你结合实验完成下列各题：
（1）燃烧匙内放有红磷。该物质燃烧时的现象是__________，反应的表达式为___________。通过对________________ 的实验现象进行分析，从而得出空气中氧气的含量的实验结论。
（2）由本实验还可以推知瓶内剩余气体的哪一性质？试写出其中一种________________。
（3）若实验后发现测定出空气中氧气的体积分数小于
，则可能的原因有哪些？（写2条）①____，②________。
（4）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？理由是_____________________。
（5）图2是小花对实验的改进装置：
小花用白磷代替红磷燃烧进行实验，（查阅资料：白磷的着火点是40
）。实验的主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图2连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
（6）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是________________________；
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。
（7）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）
A.冷却集气瓶 B.液封导管末端以防气体逸出 C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（ ）
A. ①往一定量的NaOH溶液中加水
B. ②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C. ③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D. ④用两份等质量、等浓度的H2O2溶液制取氧气（甲中加入少量MnO2）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了研究植物的呼吸作用，小刚设计了如下图所示的装置。请你和小刚一起探究下列问题：
（1）实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行________作用，对实验产生干扰。
（2）经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会_______(选填“左移”“右移”或“不动”)。揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中发生的现象是____________，原因是_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】面是几种粒子的结构示意图：
(1）A～E共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有 ；
（4）表示阳离子的有 ；
（5）表示相对稳定结构的是 ；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 。
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