[题目]下列有关水的说法正确的是( )A. 自然界的水中硬水属于混合物.软水属于纯净物B. 水由氢原子和氧原子构成C. 水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性D. 自来水生产过程中加入明矾的作用是凝聚水中悬浮颗粒.促进其沉降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关水的说法正确的是（　　）

A. 自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

B. 水由氢原子和氧原子构成

C. 水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性

D. 自来水生产过程中加入明矾的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降

【答案】D

【解析】

A、硬水和软水都是由多种物质组成，只是含有杂质的多少不同，故都是混合物，故错误；

B、水是由水分子构成的，故错误；

C、蔗糖是有机物，溶于水中后以蔗糖分子的形式存在，故不能增加溶液的导电性，故错误；

D、明矾溶于水生成的胶状物可以吸附固体小颗粒，故可以加速沉降，故正确。故选D。

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（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；
次要过程为：Fe FeCO3。
铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放（选填序号）。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=g，x=。
（3）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为。

（4）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3 ，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑。