【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
,两电极,一端得到NaOH和,另一端得到。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是________________。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_________。
(3)工业生产中应选择途径_______(“①”或“②”),理由是_________________。
(4)可用于生产84消毒液(有效成分),反应原理为,反应前后氯元素的化合价有________种。
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_________。
(6)图2实验获得84消毒液,直流电源正极应与_____(填“a”或“b”)连接,才能使的含量更高。
【答案】蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简便,节约能源 3 会生成,干扰实验结果 b
【解析】
(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶;
(2)实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿;
(3)根据流程图可以看出,途径①没有将氯化钠蒸干,只是进行了浓缩,工业生产中应选择途径①,理由是途径①的步骤简便,节约能源;
(4)反应前氯气中氯元素为0价,反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价,反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1,所以反应前后氯元素的化合价有3种。
(5)要测定水组成,不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气,干扰实验结果。电解水时生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,
(6)图3实验获得84消毒液,分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2),为了使氯气被完全吸收,直流电源正极应与b连接,才能使NaClO的含量更高。
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【题目】某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
(提出问题)该烧杯内的溶质是什么?
(猜想假设)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和HCl
猜想三:NaCl和NaOH 猜想四:NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由______________________(用化学方程式表示)。
(查阅资料)NaCl溶液呈中性。
(实验探究)兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液 | 溶液无变化 | 猜想一成立 |
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入_______。 | 有气泡生成 | 猜想二成立 |
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加适量的CuSO4溶液 | 没有蓝色沉淀产生 | 猜想____不成立 |
(评价反思)老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因:___________。
(得出结论)猜想二成立
(拓展延伸)某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如下图1所示,请回答下列问题:
(1)由图1可知,该同学实验操作是________________。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
(2)由图1可知,在b点处溶液中溶质是______________________。
(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质_______________(合理答案即可)。
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【题目】我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙,某小组设计了如图所示的实验:在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填序号)______;
(2)准备过滤器时,为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁,应该怎样操作:__________。
(3)实验小组实验数据如下:
称取粗盐/g | 溶解粗盐/g | 剩余粗盐/g | 精盐/g | 精盐产率/% |
5.0 | 3.6 | 1.4 | 2.8 | ? |
该同学的精盐产率为:_______ 。(保留整数)
(4)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中,立即过滤
B.蒸发时有少量液体、固体溅出
C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(5)粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2.实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质.
①步骤①的化学方程式为___________。
②步骤②中的白色沉淀为___________。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。
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【题目】科技节活动中,化学兴趣小组做了如图实验,请回答以下问题.
(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__________色,该实验中没有涉及的性质是__________(填字母).
A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是__________(用化学方程式表示).
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【题目】根据如图所示装置回答下列有关问题:
(1)仪器x的名称是___________;
(2)若用装置B收集氧气,进口应为______端(选填"a"或"b");
(3)对比装置C和D,可以得出关于可燃物燃烧的条件是___________;
(4)某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同,F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_________。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为_______。
(5)硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。
①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取,该反应的化学方程式为___________。
②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应,该反应的化学方程式为__________。
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【题目】如图是两种气体发生反应的微观示意图:下列叙述不正确的是( )
A. 生成物一定是混合物
B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后分子种类发生了变化
D. 反应前后元素化合价发生了变化
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【题目】过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑,下列有关说法错误的是( )
A. Na2O2中氧元素化合价为-1价B. CO2可用作气体肥料
C. Na2CO3可用于清洗厨房油污D. 白磷与X反应生成大量白雾
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【题目】学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物,设计了如图所示实验方案;
(资料卡片)①KMnO4 能和纤维素反应,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应,生成 MnO2;
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为 KMnO4,MnO2 和 KOH,反应的化学方程式如下:3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH
(实验方案)
(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③_______。
(2)回收物甲是_______(填化学式)。
(3)滤液B中含有KOH,需要加入少量硫酸进行中和,反应的化学方程式是_______。
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。
(5)加热 31.6gKMnO4 使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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【题目】某同学用如图装置制取气体,请回答:
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置应选用______,气体收集装置应选用______填序号,该反应的化学方程式为______。
检查装置气密性的方法是______;实验室用装置制取氢气化学方程式是______。
用装置制取氧气,加热药品后看到______时收集气体,以免收集到的气体中混有较多的空气。当看到______时,说明氧气已经收集满了。结束实验时应该先______再______,以免水槽中的水倒吸入试管而使试管炸裂。
用装置制取氧气时检验氧气是否已经收集满的方法是______。用装置制取二氧化碳时检验二氧化碳是否已经收集满的方法是______。
用装置制氧气时收集到的氧气呈浅红色的原因是______。
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