Question

8．氧化钙和氢氧化钠固体混合物，俗称“碱石灰”．在实验室里常用作干燥剂．碱石灰在空气中久置会变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示试验流程．
请你参与探究过程：

（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有氢氧化钠　B．一定有氢氧化钙  C．一定有氧化钙　D．至少有氧化钙、氢氧化钠中的一种
（2）为了使样品充分溶解，操作一中 还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）固体A中一定含有碳酸钙（CaCO₃）．
（4）溶液B成分的探究．
【查阅资料】
①氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显的温度变化；
②氯化钙溶液呈中性
【猜想】
溶液B中溶质可能为：①氢氧化钠； ②碳酸钠； ③氢氧化钠和碳酸钠；④氢氧化钙和氢氧化钠
【设计方案并进行试验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 步骤②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	现象①有白色沉淀生成 现象②溶液由无色变为红色	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学反应方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 （1）根据氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热进行解答；
（2）根据溶解所需的仪器进行解答；
（3）根据碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
（4）【设计方案并进行实验】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl₂溶液这样会除掉全部的碳酸钠．

解答 解：（1）因为氧化钙和氢氧化钠固体溶于水时都放热，因此通过操作一实验对样品成分分析正确的是D；
（2）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO₃）；
（4）【设计方案并进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 步骤②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	现象①有白色沉淀生成 现象②溶液由无色变为红色	猜想③正确

实验步骤①中氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案为：
（1）D；（2）玻璃棒． （3）碳酸钙（CaCO₃）．
（4）【设计方案并进行试验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 步骤②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	现象①有白色沉淀生成 现象②溶液由无色变为红色	猜想③正确

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式．