Question

在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是 ，②是CaCl2。

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴入	溶液变红	猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】

猜想一：NaOH和Na2CO3；

猜想二： ；

猜想三：NaOH．

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？ （填“是”或“否”）

（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
若A、B中都没有沉淀产生	“猜想三”成立

（5）【反思与拓展】

①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时 。

②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑 。

Answer 1