根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是

A.
18g
B.
11g
C.
8g
D.
5.5g

D
分析：这个题的关键是判断碳和氧气能否完全反应，哪种物质有剩余，哪种物质全部参加反应．
解答：假如碳全部参加反应，则需要氧气的质量是X．
C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂12 32
4克 X
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=10.67克
∵10.67克＞4克氧气，说明碳剩余，而氧气全部参加反应．
设4克氧气全部参加反应生成二氧化碳的质量是Y．
C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ 32 44
4克 Y
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：Y=5.5克
故选D．
点评：本题的关键是判断哪种物质有剩余，哪种物质完全参加反应，注意计算的规范性．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（2KClO₃-245，O₂-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：

；
（2）加热t₃时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？

；
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O₂的质量是

g；
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．

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科目：初中化学 来源： 题型：

22、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．小明同学发现往水中投过氧化钙时产生气泡．
（1）为研究反应后生成何种气体，小明使用如右图甲所示的装置进行实验，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是

氧气

．由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是

为了给鱼苗供给氧气

．
（2）根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．起先小明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．
请解释小明否定原假设建立新假设的理由：

CaO遇到水会变成Ca（OH）₂

．
请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中：

（3）小明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）小强同学在了解小明的实验情况后，他又用如右图乙所示的实验装置进行了实验．请说说小强除了想通过实验探究过氧化钙与水反应后生成何种气体产物外，还想进一步研究什么问题呢？

CaO₂与H₂O反应是否有热量放出

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO₄溶液中溶质的质量分数．取该CuSO₄溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）₂沉淀4.9g．
（1）计算CuSO₄溶液中溶质的质量分数．
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=

g．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据质量守恒定律，4克碳和8克氧气反应生成二氧化碳的质量是（　　）

A．12克

B．11克

C．44克

D．22克

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

根据质量守恒定律，4克碳和8克氧气反应生成二氧化碳的质量是

A.
12克
B.
11克
C.
44克
D.
22克

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根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是

根据质量守恒定律，4克碳和8克氧气反应生成二氧化碳的质量是