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    12．食盐（氯化钠）是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    （1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

    （2）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．该操作中出现大量晶体析出，应停止加热，用余热蒸发余水，并继续用玻璃棒搅拌，目的是防止精盐飞溅，造成损失．
    （3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
    A．食盐没有全部溶解即过滤
    B．蒸发时食盐飞溅剧烈
    C．蒸发后，所得精盐很潮湿
    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

    分析 （1）根据图示中的滤纸的折叠方法进行分析判断．
    （2）操作⑤是蒸发操作，蒸发操作的注意事项，进行分析解答．
    （3）根据精盐制得率=$\frac{精盐的质量}{粗盐的质量}$×100%，进行分析解答．

    解答 解：（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现．
    （2）操作⑤是蒸发操作，除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿．
    该操作中出现大量晶体析出，应停止加热，用余热蒸发余水，并继续用玻璃棒搅拌，目的是防止精盐飞溅，造成损失．
    （3）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐质量减少，则精盐制得率较低．
    B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会造成精盐质量减少，则精盐制得率较低．
    C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高．
    D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量减少，则精盐制得率较低．
    故答案为：（1）D；（2）蒸发皿；防止精盐飞溅，造成损失；（3）ABD．

    点评 本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理与一般步骤、影响制得的精盐的产率偏低的因素等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．小明学完金属活动性顺序后，想探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，因此进行了如下探究活动：
    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和+2价的硫酸盐．
    【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想一：Cr＞Al＞Cu    猜想二：Cr＞Cu＞Al
    猜想三：Al＞Cr＞Cu     猜想四：Al＞Cu＞Cr
    【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
    【实验探究】请将表中的内容填写完整．
    实验操作实验现象实验结论
    将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别放入盛有体积相同、质量分数相同的稀硫酸的试管中．铬片表面产生气泡较慢，
    铝片表面产生气泡较快，铜片表面无明显现象    		猜想三成立，铬与稀硫酸反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
    【实验反思】将金属片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金属表面的氧化物．判断几种金属的活动性顺序，可以依据金属与酸是否反应放出氢气的快慢来判断，或根据金属与盐溶液之间的反应来判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见表
    物质质量（克）
    坩埚+硫酸铜晶体45.5
    坩埚+无水硫酸铜36.5
    坩埚20.5
    （1）反应生成水9克．
    （2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为36%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
    试回答下列问题：

    （1）用上述实验方法分离得到的NaCl固体会有杂质．欲使最后所得NaCl固体不含杂质，步骤⑤之前应增加一步除去杂质的措施，该措施是向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止．
    （2）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一个物质的质量才能计算确定，这个物质是固体混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲、乙、丙、丁分别是紫色石蕊试液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象如图所示．
    （1）丁是石蕊试液；
    （2）甲和乙的方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）甲和丙的化学反应的基本类型为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4.2H2O）受热可分解H2C2O4.2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行实验．

    （1）甲同学利用如图装置制取并收集CO：B装置的作用是吸收二氧化碳
    （2）若要确定C中收集气体中有没有CO2，应在气体通入C装置之前添加一个盛有澄清石灰水的检验装置．
    （3）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了4个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂．其中正确的是D
    A 石灰水，灼热的氧化铜，无水硫酸铜，氢氧化钠溶液
    B 无水硫酸铜，氢氧化钠溶液，灼热的氧化铜，石灰水
    C 石灰水，无水硫酸铜，灼热的氧化铜，氢氧化钠溶液
    D 无水硫酸铜，石灰水，灼热的氧化铜，石灰水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进．设计图Ⅱ（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

    （1）图I实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．某同学用图I装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①红磷的量太少；②装置漏气．
    （3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
    ①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
    你认为正确的实验操作顺序是③①②④ （填序号）．
    （4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
    （5）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验的优点是（回答一点即可）红磷燃烧的产物不污染空气（或能读出燃烧时消耗氧气的体积，减小实验误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

    （1）贝壳主要成分的化学式是CaCO3；
    （2）在实验室中进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）写出第②步反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （5）写出第③步反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学设计了下面五个实验，能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律的实验共有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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