Question

3．关于反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O，下列分析错误的是（　　）

• A． 该反应说明了碳具有还原性
• B． X分子中原子的个数比为1：2
• C． 反应产生的气体排放在空气中，会造成空气污染
• D． 硫元素的化合价在化学反应前后没有改变

Answer 1

分析 根据“反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可推测X的化学式；根据还原性、氧化性等进行分析．

解答 解：A、该反应说明了碳具有还原性，说法正确；
B、根据“反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O”和质量守恒定律，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO₂，则X分子中原子的个数比为1：2，故说法正确；
C、因为有二氧化硫生成，故反应产生的气体排放在空气中，会造成空气污染，故说法正确；
D、因为“H₂SO₄（浓）→SO₂”，看见硫元素的化合价在化学反应前后发生改变，故说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．