Question

【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）81.1% （2）10% （3）7.5%

【解析】

试题（1）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

142 233　　117　

x 23.3g　 y

x=14.2g

y=11.7g

原固体混合物中硫酸钠的质量分数=×100%=81.1%

（2）反应后所得溶液中溶质质量=﹣14.2g+11.7g=15g

反应后所得溶液的质量=+75g﹣23.3g=150g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%

（3）反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数=×100%=7.5%

答：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是7.5%．