分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答 解:要除去NaOH溶液中的Na2CO3,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
要除去NaNO3溶液中的NaCl,实质就是除去氯离子,可利用NaCl溶液与适量的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.
要除去NaCl溶液中的CuSO4,实质就是除去铜离子和硫酸根离子,可利用CuSO4溶液与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
要除去CaCl2溶液中的CaCO3,采用化学方法,可利用碳酸根与适量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
根据金属活动性顺序,铁能和酸反应,铜和酸不反应,故可用盐酸(或稀硫酸)除去铁,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).
故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可).
点评 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解水时在正极产生氧气 | |
B. | 水是由氢原子和氧原子构成的 | |
C. | 电解水时负极产生氢气 | |
D. | 在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的过程中,净化程度最高的是蒸馏 |
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com