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    【题目】侯氏制碱法的主要反应如下：

    ① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

    某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

    （1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？

    （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？

    【答案】（1）8.8 g （2） 107.5 g

    【解析】

    试题分析：（1）设：消耗CO2的质量为。

    NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3

    17 44

    3.4g x

    =

    = 8.8 g

    （2） 根据质量守恒定律，所得溶液质量为：

    105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g

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    B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

    C．图3中，N表示甲的溶解度曲线

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    【题目】（2分）N(NO2)3 是一种新型火箭燃料，请计算。

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    （2 N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 。

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    【题目】下列说法中错误的是

    A．同种分子构成的物质是纯净物

    B．原子是化学变化中的最小粒子

    C．同种元素组成的物质是单质

    D．元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切

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    【题目】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。

    查阅资料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水

    （2）NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。

    （3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：

    设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案

    （1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是__________。

    （2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________。

    进行实验：小刚的步骤1溶解的具体操作为 ；小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是__________。（用化学方程式表示）

    反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是__________。

    （2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了下图所示的实验，由该实验得出的结论是__________。在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是__________。

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    （1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。

    （2）20℃时，将40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （只列计算式，不需计算结果）。

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