Question

30、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

①

（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应  ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

结论：原假设中

a

不正确（填“a”或“b”或“ab”），理由是

与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快

；三种金属的活动性由强到弱的顺序为

Mg Ti Ag

．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

否

（填“是”或“否”），理由是

盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响

．

Answer 1

分析：（1）根据金属的性质，分析实验前进行打磨的目的；
（2）根据金属与盐酸反应的现象，利用探究资料所提供的判断依据，判断金属的活动性；
（3）根据所使用盐酸的质量分数对实验结果的影响，判断如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论．

解答：解：（1）由于金属在保存过程中与空气中氧气可能形成一层氧化层，因此，在进行实验前要进行打磨，去除氧化层对反应速度的影响；
（2）由于金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛，根据产生气泡的速度越快则该金属活动性越强，镁的活动性大于钛大于银，因此假设a不正确；
（3）由于盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有很大影响，因此若所用盐酸的溶质质量分数不同，一定不能够得出正确的结论；
故答案为：（1）①
（2）a，与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快，Mg Ti Ag
（3）否，盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响．

点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快．