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    4．“酒香不怕巷子深”这句俗语说明（　　）
    A．在化学变化中，分子可分，而原子却不能再分
    B．分子在不停地运动
    C．分子由原子构成
    D．分子的体积在变大

    分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

    解答 解：“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．
    A、由分子的性质可知，“酒香不怕巷子深”的主要原因与化学变化中分子可分无关，故选项错误．
    B、由于分子是在不断的运动的，这是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故选项正确．
    C、由分子的性质可知，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误．
    D、由于分子是在不断的运动的，这是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，而不是分子的体积在变大，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

    回答下列问题．
    （1）步骤③中反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
    （2）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，因为如果利用硝酸钡溶液，则会带入杂质硝酸钠；
    （3）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是取上层清液适量于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明硫酸钠已除尽；
    （4）操作③的目的是除去过量的氯化钡，③、④操作顺序能否交换，其理由是不能颠倒，这是因为如果颠倒顺序，则反应生成的碳酸钡沉淀无法除去；
    （5）此设计方案是否严密，说明理由不严密，这是因为加入的碳酸钠溶液应该是足量的，会导致过量的碳酸钠无法除去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．化学与抗震救灾
    2011年3月日本大地震，大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵，放射性物质泄漏．核泄漏造成放射性碘-131可能被附近居民吸收，引发人体疾病．

    （1）碘在元素周期表中信息如题图1，从中获得的信息正确的有CD（填序号）．
    A．碘属于金属元素　　　　　　　
    B．碘的相对原子质量为126.9g
    C．碘的原子序数为53　　　　　
    D．碘的元素符号是I
    （2）民间传言食用碘盐能防辐射，因而出现一些地方公众盲目抢购碘盐的情况．图2是某超市销售的一种碘盐标签上的部分文说明．请回答：
    ①碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5．
    ②世界卫生组织提醒：成人每天服用量约为90mg的碘元素，可减少人体甲状腺对放射性碘-131的吸收，从而有效防止核辐射．假每人每天食用5g上述碘盐，则每人每天最多能从碘盐中吸收0.1mg碘，所以仅食用碘盐不能（填“能”或“不能”）防止核辐射．
    （3）在部分地区发生抢购食盐的风波后，我国政府及时发布公告：日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国大部分食盐来自内陆盐湖．已知某地盐湖含丰富的氯化钠和硫酸钠．如图3为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．请回答：
    （1）40℃时，在100g水中溶解50g硫酸钠，溶液恰好达到饱和．
    （2）t℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数等于（填“大于、等于或小于”）饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数．
    （3）欲从湖水中获取氯化钠晶体，应采用蒸发结晶（填“蒸发溶剂”或“冷却降温”）的方法．
    （4）福岛核电站爆炸后散发出具有放射性的${\;}_{53}^{131}$Ⅰ（质子数为53，相对原子质量为131），在8.3天后会转变成${\;}_{53}^{127}$Ⅰ，不再具有放射性，所以对我国沿海盐业生产影响不大．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{127}$I两者的关系是①．
    ①同种元素　　　　　　②同种物质　　　　　　③同种原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．食物中的淀粉在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下，转变成葡萄糖并溶解在血液中．葡萄糖在体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出热量，供给人体生命活动．
    ①从化学变化的角度看，在淀粉转化成葡萄糖的过程中：淀粉酶的作用是催化，水的作用是水解
    ②葡萄糖缓慢氧化的化学方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．氨气是一种重要的化合物，在化学工业中用途广泛．氨气的合成反应微观过程如图所示，请结合图示回答问题：

    ①图中的属于单质（填“单质”或“化合物”）．
    ②该反应所属的化学反应基本类型是化合反应．
    ②根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是③（填序号）．
    A．元素的种类　　　B．原子的质量　　　C．分子的种类　　　　D．原子的数目．
    ④工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$7x+12H2O，其x的化学式是
    N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线回答下列问题：
    （1）20℃时，甲物质的溶解度小于 乙物质的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）40℃时，两种物质的溶解度相等．
    （3）60℃时，将40g 甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为80g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．2007年12月22日，沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪，它既为海上丝绸之路提供了实证，又推动了中国水下考古学科的建设．据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品．
    （1）中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于无机非金属材料；
    （2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素．若人体缺乏铁元素，容易引起贫血症；为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素．
    （3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为HCl（填化学式）；
    （4）在发掘过程中，发现有许多破碎的瓷片与淤泥混杂在一起．为使这些宝贵的文物不流失，请你设计一种可行的方法获得这些碎瓷片：用网眼小于碎瓷片的铁丝筐将混有淤泥的瓷片浸入水中旋转，然后取出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．某建筑物的建设体现了环境理念．
    （1）大楼的屋顶用到以下材料：a．玻璃；b．铝板；c．塑料．其中属于合成材料的是c（填字母）．
    （2）下列做法能体现“低碳、环保”理念是abc（填字母）．
    a．采用镂空设计，提高采光率       b．显示屏采用LED节能
    c．屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡
    （3）大楼使用钢架结构：①钢属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；
    ②钢铁与氧气（空气）和水接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用在钢铁表面喷涂油漆方法可以防止钢铁生锈．
    ③回收废钢铁的目的是a（填字母）a．节约金属资源；b．防止钢铁生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4•2H2O）受热可分解，其化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，回答下列问题：
    （1）甲同学利用如图装置制取并收集CO．

    ①试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流，试管炸裂；
    ②B装置的作用除去二氧化碳（CO2）．
    （2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
    A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
    B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
    C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
    D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
    其中正确的方案是D．
    （3）丙同学按下列装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

    ①丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点不正确（填“正确”或“不正确”），判断理由是生成物中的CO2会影响测定结果．而戊同学认为从环保的角度考虑应在D装置后再增加尾气处理装置（点燃、收集等）装置，若无此装置，对测定结果是否有影响？否 （填“是”或“否”）．
    ②当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为11.2g，同时测得D装置的质量增加13.2g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为7：3．

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