Question

【题目】铅蓄电池在产、生活中使用泛。结合生活实际回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）。
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）废铅蓄电池可以回收利用。
①从材料分类角度看，外壳塑料属于材料（填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”）。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 (填写化学式)。
③下表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）
A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO3	Ca（OH）2	NH3	NaOH
市场参考价（元/kg）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ， 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择（填序号）。
A、CaCO3 B、Ca（OH）2 C、NH3 D、NaOH

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）增大
（3）有机合成,Ca（H2PO4）2,C,B
【解析】（1）铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；（2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；（3）①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是3Ca（H2PO4）2；

③保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：C；（4）解：

CaCO3+	H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑	Ca（OH）2+	H2SO4═CaSO4+2H2O
100	98	74	98

2NH3+	H2SO4═（NH4）2SO4	2NaOH+	H2SO4═Na2SO4+2H2O
34	98	80	98

假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少。

所以答案是：B。
【考点精析】本题主要考查了金属的物理性质及用途的相关知识点，需要掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性才能正确解答此题．