Question

六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
解答：解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数．
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                     2.2g
=
X=5g；
所以碳酸钙的质量分数=×100%
=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百．