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    实验室欲制取22克二氧化碳，需要多少克质量分数为14.6%的盐酸？反应中消耗的碳酸钙为多少克？反应后所得溶液的质量为多少克？
    【答案】分析：写出化学方程式并把数据代入计算即可．
    解答：解：设需要氯化氢的质量是X克，需要碳酸钙的质量是Y克．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44 
    Y      X             22
    ═
    ∴Y=50
    ═
    ∴X=36.5
    ∴质量分数为14.6%的盐酸的质量是36.5÷14.6%═250克．
    ∴反应后溶液的质量是50+250-22=278克．
    答：实验室欲制取22克二氧化碳，需要250克质量分数为14.6%的盐酸，反应中消耗的碳酸钙为50克，反应后所得溶液的质量为278克．
    点评：掌握化学方程式计算的格式，解和答都不要省略．
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    学校课外兴趣小组的同学们利用下列仪器和装置进行气体的制备与性质的实验探究，请根据提供的装置图回答下列有关问题：
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    （1）指出a、b仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ；
    （2）欲选用B装置制取氧气，产生气体的化学方程式是
     
    ；
    （3）已知二氧化氮是一种红棕色、密度比空气大的气体，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都会对大气产生污染，实验过程中为防止污染，可用碱溶液吸收．实验室可以通过铜和浓硝酸在常温下反应制取二氧化氮．现欲制取一瓶二氧化氮气体，应选择的发生装置是
     
    （填字号，下同），收集装置最好选择
     
    ．

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