【题目】如图所示,为鉴别H2、CO、CH4三种气体,分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置,甲瓶中为浓硫酸,乙瓶中为澄清石灰水。(浓H2SO4有吸水性)
(1)若甲瓶中物质的质量增加,乙瓶中物质的质量不变,则燃烧的气体为_________,化学方程式为_________。
(2)若甲瓶中物质的质量不变,乙瓶中生成白色沉淀,则燃烧的气体为_________,燃烧的化学方程式为_______。
(3)若甲,乙两瓶中物质的质量都增加,则燃烧的气体为_________;若乙的质量增加2.2g,则甲的质量增加________g。
【答案】氢气 2H2+O22H2O 一氧化碳 2CO+O22CO2 甲烷 1.8
【解析】
CH4燃烧生成二氧化碳和水;H2燃烧生成水;CO燃烧生成二氧化碳.浓硫酸具有吸水性,二氧化碳可与澄清的石灰水反应,A中放浓硫酸,B中放澄清石灰水溶液,所以可根据质量的变化,确定吸收的为水还是二氧化碳,进一步确定气体的成分。
(1)装置甲的质量增加,乙的质量不变,说明只有水生成,则燃烧的气体是氢气,氢气燃烧生成水,反应的方程式为:2H2+O22H2O,故填:氢气;2H2+O22H2O;
(2)装置甲的质量不变,乙的质量增加,说明只有二氧化碳生成,则燃烧的气体是一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应的方程式为:2CO+O22CO2;故填:一氧化碳;2CO+O22CO2;
(3)装置A、B的质量都增加,说明生成的气体中既有水又有二氧化碳,则燃烧的气体是甲烷;乙的质量增加2.2g,设:甲的质量增加xg,即生成xg水,
x=1.8g
故填:1.8。
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【题目】选择下列适当的物质填空选填序号:
A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠 D 氯化钠 E 熟石灰
(1)实验中能干燥二氧化碳气体的物质是______;
(2)能除油污,可做炉具清洁剂的是______;
(3)用来改良酸性土壤的是______;
(4)撒在公路上用于消除积雪的是_____
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【题目】为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放人试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20 ml刻度处推至15 mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明_________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为____________________。
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【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题。
(1)仪器的名称:b_____。
(2)若用装置A制取O2,其反应的化学方程式为_____,若要收集到较纯净的氧气,收集装置应选_____,反应后试管炸裂的原因可能是________。
(3)实验室制取CO2,反应的化学方程式为_____。若选择发生装置C制气,该装置的优点是_____;用G装置收集CO2气体,CO2应从_____管通入。
(4)实验室也常用A装置制备甲烷气体,由此我们可推测该反应的反应物可能是_____(填序号)。
A 醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B 碳酸钠固体和水 C 二氧化碳和氢气
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【题目】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A. ①、②的化学性质相似 B. ②的粒子符号为Na
C. ③在化学反应中易失去电子 D. ④中x可能为8
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【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)如图为某化学反应的微观模拟图,“”和“”分别表示两种不同的原子:
由微粒甲聚集成的物质____________________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为____________________。
(2)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是____________________(填数字序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
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【题目】如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中不正确的是( )
A. 该反应不属于分解反应
B. 图示中X的数值为3
C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
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【题目】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为_____;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H2的混合气体)改为天然气后,灶具的进风口应_____(填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源的优点是_____(答出一条即可)。
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