Question

【题目】某同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，该同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，四组实验数据记录如下表。所得溶液均为不饱和溶液请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：_____。

（2）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求_____；

（3）表中a的值为_____，表中m的值为_____。

Answer 1

【答案】样品没有完全反应。理由是：由实验一和实验二可知，每增加3 g固体，溶液质量增加1.9 g，第三次实验增加3 g固体，溶液只增加1.2 g，所以样品没有完全反应 不符合要求 105.5 1.25

【解析】

（1）根据表中数据分析，由实验一和实验二可知，每增加3 g固体，溶液质量增加1.9 g，第三次实验增加3 g固体，溶液只增加1.2 g，所以实验三中，样品没有完全反应。故答案为：样品没有完全反应。理由是：由实验一和实验二可知，每增加3 g固体，溶液质量增加1.9 g，第三次实验增加3 g固体，溶液只增加1.2 g，所以样品没有完全反应；

（2）通过（1）可知，实验一和实验二中加入的样品中，碳酸钙已经被完全消耗，所以可以使用第一组或第二组的数据进行计算。由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0g+3.0g-101.9g=1.1g。设3.0g样品中碳酸钙的质量为x

解得x=2.5g。所以该石灰石样品的纯度=。所以该石灰石样品的纯度不符合要求。故答案为：不符合要求；

（3）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5:1。由（1）可知，由于第三组样品有剩余，稀盐酸完全反应；第四组比第三组多加了12.0g-9.0g=3.0g样品，3.0g样品中的氯化钙质量为，所以a=105.0g+0.5g=105.5g，第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。设反应的碳酸钙的质量为y。

解得。9.0g混合物中的碳酸钙质量为，所以，解得m=1.25g。

故答案为：105.5、1.25。