(1分)草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。写出制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。
科目:初中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市九年级3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关生活的化学知识,正确的是
A.酸雨是指PH小于7的雨水 B.可用氢氧化钠改良酸性土壤
C.甲醛溶液用于食品保鲜 D.灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年江苏省九年级下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的转化,不能一步实现的是
A.CuCl2→Cu B.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
C.CO2→CO D.BaSO4→Ba(NO3)2
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年长春市朝阳区上学期九年级期末质考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列对宏观事实的微观解释,错误的是
A.O2和O3的化学性质不同,是因为分子构成不同
B.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
C.水电解生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以再分
D.10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml,是因为分子变小
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年江苏省丹阳市十乡九年级下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:探究题
化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生反应:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:
【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2和 ,产生Mg(OH)2的化学方程式 。
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、 和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到 (填现象),则溶液B中含NaHCO3。
(4)结晶后,过滤时的温度须低于 ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是 (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3
②“母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量粗产品,加水溶解,加足量 (选填数字序号,下同),充分搅拌,再加少量 ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验:
查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可完全失水;NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解;Na2CO3受热不分解。
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前要先 ,再装入粗产品;
装置A的作用是 。
②粗产品加热至270℃,据 (填装置编号及现象),可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1,E质量增加m2,则m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。
实验测得m2=1.1g,则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。
③当加热至36℃时,测得B中剩余固体27.4g,则该剩余固体是 (填化学式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年江苏省丹阳市十乡九年级下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图为某化工企业生产流程示意图:
下列说法正确的是
A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
B.①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3
C.③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为置换反应
D.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:2
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年江苏省丹阳市十乡九年级下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 | 物 质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2气体(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeSO4溶液(CuSO4) | Al粉 | 加过量Al粉、过滤 |
C | KNO3固体(KOH) | H2O、CuSO4溶液 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
D | NaCl固体(MgCl2) | H2O、NaOH溶液、盐酸 | 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶 |
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科目:初中化学 来源:2014-2015学年上海市黄浦区九年级学业模拟(二模)考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气,同学们可以选择下列 (11) (选填编号)装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是 (12) ,因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
I.取用二氧化锰的仪器是 (13) (选填编号)。
II.写出上述反应的化学反应方程式 (14) 。
III.本实验中收集氧气选用的装置有 (15) (选填编号)。
IV.实验2中双氧水溶质质量分数为 (16) 。
V.实验3中,加入的二氧化锰质量为 (17) g。
VI.相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明 (18) 。
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