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    9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
    A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
    B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
    C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
    D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

    分析 A、根据催化剂的概念、特征进行分析解答；
    B、根据只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物解答；
    C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变考虑；
    D、根据酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应解答．

    解答 解：
    A、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故错误；
    B、单质是由同种元素组成，但只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故错误；
    C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，说明蜡烛里一定含有C和H两种元素，可能含有氧元素，故正确；
    D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，故选项错误．
    答案：C

    点评 逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．
    【提出问题】
    灰白色沉淀是什么物质？
    【猜想假设】
    小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁．
    小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．
    小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
    【实验探究1】
     实验操作现象 结论 
     ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体氯化镁固体
    溶解（选填“溶解”或“不溶解”）     		 小宇猜想错误
     ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
    没有（选填“有”或“没有”）气泡冒出     		小彤猜想错误
    基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．
    【查阅资料】
    HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．
    【实验探究2】
    他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色．
    同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x-y-z=0，0≤m≤6）．
    【反思拓展】
    （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．
    （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜强．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋
    B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
    C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质
    D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液．试计算：
    （1）需要Na2SO4固体5g．
    （2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1：2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是（　　）
    A．唾液（6.6～7.1）B．胆汁（7.1～7.3）C．胃液（0.9～1.5）D．血浆（7.35～7.45）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．生活中处处有化学．请按要求回答下列问题：
    （1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到的是④．（填序号）
    （2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是醋．
    （3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”．碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
    （1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
    （2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
    猜测一：只含NaOH；
    猜测二：含有NaOH和Na2CO3；
    你的猜想是：Na2C03和Ca（OH）2．
    （3）为了验证你的猜想，请你选择适当的试剂，完成实验设计方案并填写下列表格．
    实验步骤预期现象结论
    取少量反应后得到的溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液．无明显现象你的猜想不正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某品牌纯碱中含有少量氯化钠，某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）

    （1）甲组同学设计如图1所示实验：
    【实验步骤】
    ①组装好如图1仪器，并检查检查装置气密性；
    ②称取一定质量样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
    ③称量装置C的质量；
    ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
    ⑤再次称量装置C的总质量；
    ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    【实验分析】
    ①B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
    ②如果没有D装置则所测碳酸钠的质量分数不准的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中．
    （2）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量．
    ②滤渣进行洗涤的目的是使得到的固体质量更准确
    （3）【实验反思】
    乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．
      OH- NO3- SO42- CO32-
     Ba2+ 溶 溶 不① 不
     Na+ 溶 溶② 溶 溶③
     Ca2+ 溶 溶④ 微 不
    表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3-”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．

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