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    13．如图所示实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
         稀释浓硫酸    		B．
    称量固体氢氧化钠质量
    C．
      测定溶液pH    		D．
     比较铁与铜的活动性

    分析 A．稀释浓硫酸，应使放出的大量热及时散失，应将密度大的液体注入密度小的液体中．
    B．氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，应该放在盖有玻璃片烧杯中称量．
    C．根据测定溶液pH值的方法分析；
    D．根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断．

    解答 解：A．稀释浓硫酸应将硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；
    B．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时氢氧化钠应该放入盖有玻璃片的烧杯中称量，故B错误；
    C．测定溶液pH值时，应将待测溶液用滴管滴在干燥的pH试纸上，然后再与比色卡对照，不能将pH试纸插入待测溶液中，故C错误；
    D．将铜丝放到硫酸亚铁溶液中，铜不能置换出铁，说明铜的活动性不如铁强，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、稀释操作等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
    （1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；
    （2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是有部分KCl未溶解．所形成的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{70g}{100g+70g}×100%$（只列计算式，不需要计算结果）．
    （4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是MgSO4（填物质名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．“神舟九号”载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的，请回答：
    （1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”．请分析此火箭运行中的能量转化是机械能．
    （2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应同时还生成碳酸钠，请写出此反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；此反应的反应物中氧元素的化合价是-1．
    （3）宇宙飞船的天线，是用镍钛合金制造的，天线主要利用该合金具有的性质是形状记忆．
    （4）宇航员所穿的宇航服主要是合成纤维制作的，其优点是强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等（任写2条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年度诺贝尔生理或医学奖获得者屠呦呦，从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．她在研究过程中发现，用低沸点溶剂提取青蒿素，药效显著提高．根据如表中物质的沸点，最适合用来冷浸法提取青蒿素的物质是（　　）
    物质煤油丙醇四氯化碳乙醚
    沸点/℃180-31097.476.534.5
    A．煤油B．丙醇C．四氯化碳D．乙醚

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据下列短文，请用化学用语回答下列问题：
    清厕灵（主要成分盐酸）是清洗便池的清洗剂，84消毒液（主要成分次氯酸钠，化学式为NaClO）是生活中用来消毒、杀菌，但两种液体不能同时使用，原因是盐酸与NaClO反应产生氯化钠、水和有毒的氯气．
    （1）盐酸中的阳离子是H+
    （2）次氯酸钠中氯元素的化合价是Na$\stackrel{+1}{Cl}$O
    （3）盐酸与次氯酸钠反应的化学方程式是NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

    （1）A装置中所用仪器有铁架台、导气管、试管，长颈漏斗；
    （2）A装置除可用作实验室制取CO2、H2的发生器外，还可以用作制氧气气体的发生装置，如何检查该装置气密性先关闭排气导管，从漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；
    （3）小张从装置A得到启发，在大试管中增加了隔离铜丝网，设计成装置B用于制H2，相对于用A装置制H2，用B装置的优点是能控制反应的发生和停止；
    （4）小李回家用大小不同的两只试管设计了C、D装置，准备用于制取少量H2，你认为C、D装置中哪一种装置更好C（填字母代号）．原因是C装置可用向下排空气法收集到氢气，D装置会造成生成的部分氢气从两试管之间的缝隙跑掉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学与人体健康密切相关．
    紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙等．
    （1）这里的“铁”、“钙”是指C（填字母序号）；
    A．原子      B．分子      C．元素     D．单质
    （2）人体缺“铁”，会导致贫血病症；
    （3）硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图．下列说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．硒属于金属元素
    B．一个硒原子中有34个质子
    C．硒的原子结构示意图中x=18
    D．硒元素的相对原子质量为78.96g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素--盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与．
    [进行实验]
    室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）．
    （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好．开始实验时，应将20mL稀盐酸快速（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中．
    [处理数据]
    （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
    实验编号盐酸溶质质量分数
    （均取20mL）    		石灰石固体形状
    （均取1g）    		二氧化碳体积（mL）
    （均收集前30S的气体）
    a4%颗粒64.0
    b4%块状40.4
    c6%颗粒98.2
    d6%块状65.3
    ①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是ac或是bd（写一组），由此可得到的结论是溶质质量分数越大，反应的速率越大．
    ②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小反应速率影响的结论是颗粒越小，反应的速率越大．
    [拓展延伸]
    （4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：
    时间/S481216202428323640
    气体体积/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
    从上表数据可以分析得出，到20S后反应速率逐渐变小，其主要原因是反应物的浓度减小．
    （5）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有石灰石的纯度，请设计实验方案验证你的猜想取不同地区的石灰石，保持颗粒大小以及质量相同，加入相同的盐酸，记录生成相同的二氧化碳气体体积所需要的时间，纯度越大，速率越大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
    C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
    D．t2℃时，把50g甲放入一杯水中所得溶液一定是饱和溶液

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