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    【题目】某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜、水、二氧化碳。取一定质量的R，加热一段时间后，下列说法正确的是（　　）

    A.R中含有二氧化碳和水

    B.反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量

    C.R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素质量

    D.反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大

    【答案】D

    【解析】

    A、固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜、水、二氧化碳；说明R中含有铜、氧、碳、氢四种元素，不含有二氧化碳和水；故选项错误。

    B、反应后固体减少的质量应该等于二氧化碳气体和水蒸气的质量；故选项错误。

    C、若R未完全分解，则 R中铜元素的质量大于生成氧化铜中铜元素质量；故选项错误。

    D、反应后生成物中有气体和水生成，固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大；故选项正确。

    故选：D。

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    （提出问题）敞口放置一段时间的碱石灰样品的成分是什么？

    （问题猜想）（1）碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3和_____等五种物质；

    （查阅资料）BaCl2溶液显中性；

    （实验探究）实验小组进行了以下实验探究

    实验步骤

    过程和现象

    结论

    Ⅰ．取少量样品于试管中，加入适量水

    试管壁发热

    样品中CaO、NaOH至少含一种

    Ⅱ．向上述试管中继续加入适量的水，振荡，静置并过滤

    得到溶液A和固体B

    样品中一定含有CaCO3

    Ⅲ．向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置并过滤

    得到溶液C和固体D

    A溶液中含有CO32﹣

    Ⅳ．向溶液C中滴加无色酚酞试液

    溶液变红色

    C溶液显碱性

    （思考分析）

    （2）有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是_____；

    （3）判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是_____；

    （4）写出步骤Ⅲ中相关的化学方程式_____；

    （5）溶液C中所含阳离子的符号_____；

    （实验结论）

    （6）通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧循环和水循环都是自然界中的重要循环。关于氧循环与水的天然循环说法正确的是

    ①氧循环指得是氧气的循环，主要是物理变化

    ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

    ③呼吸作用和燃料燃烧都是氧气的消耗途径

    ④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果

    A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

    硝酸(化学纯)

    化学式：H2SO4 相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98%

    (1)该瓶试剂是____(填“纯净物”或“混合物”)

    (2)H2SO4的摩尔质量为____，1molH2SO4中含___mol氢原子，6.02×1023个H2SO4分子的质量为_____。

    (3)配制200g溶质质量分数为19.6％稀硫酸，需该浓硫酸(溶质质量分数为98％)的体积为___mL(保留一位小数)。

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    【题目】根据下列要求用化学用语表示：

    （1）2个钠原子_______；

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    （3）铵根离子______ ；

    （4） 空气中含量最高的元素______。

    （5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物________。

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