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    15．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（　　）
    实验1实验2实验3
    A．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
    B．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
    C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
    D．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

    分析 对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，温度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；
    对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响．

    解答 解：A、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故选项错误；
    B、对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但反应条件温度不相同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选项错误；
    C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但反应条件不相同，稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故选项错误；
    D、对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但反应条件温度不相同，可研究温度对反应剧烈程度的影响；故选项正确；
    故选项为：D．

    点评 此题考查当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，运用控制变量的方法进行分析对比，才能得出正确结果．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．纯碱样品中常含有少量的氯化钠．某同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取11g该样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为152.6g（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．
    试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量4.4g；
    （2）该纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量；
    （3）所用盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）足球烯的化学式为C60，其相对分子质量为720．
    （2）相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为5：6．
    （3）不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是98%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化
    学反应如下：①NH3+CO2+X═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
    ③NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）反应①中X的化学式为H2O．
    （2）除去Na2CO3中混有NaHCO3的方法是将混合物加热．
    （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入292g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳．求：加入稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有三瓶失去标签的无色溶液A、B、C，已知分别是稀硫酸碳酸钠溶液和氯化钡溶液，为鉴别它们做如下实验：
    （1）A和B混合产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
    （2）B与C混合可产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀全部溶解．
    则三种物质分别是A稀硫酸B碳酸钠溶液C氯化钡溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液 的pH值由大到小的顺序为（　　）
    A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（　　）
    A．空气、水、氧气B．冰水、氮气、二氧化碳
    C．青铜器、石墨、蒸馏水D．海水、氦气、碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
    （一） 铁的广泛应用
    （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料
    可制作耐酸防护服材料．其中的不锈钢丝属于 （填“属于”或“不属于”）金属材料．
    （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸 （主要成分是盐酸） 的作用下转化为人
    体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．因此食
    用该麦片还可预防缺铁性贫血．
    （二） 铁的性质探究
    （1）能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
    【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    ②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
    【实验结论】能被磁铁吸引的物质不一定（填“一定”或“不一定”） 是铁单质．
    （三） 炼铁过程的探究
    （1）写出工业上用赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分
    为三个阶段：500～600℃
    阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
    阶段2：Fe3O4+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
    阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
    （2）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图1所示．则图中M点对应的a=18.0．
    （四） 炼铁过程的思考
    （1）据资料统计显示，2013年我国粗钢产量已近8亿吨．若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，生产8.4亿吨铁，至少产生多少亿吨二氧化碳？需这样的赤铁矿石多少亿吨？
    （2）大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．如将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图2所示：

    请写出上述反应的化学方程式：2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列框图中，A是人体胃液中含有的成份，B用于改良酸性土壤，G是铁銹的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F无色气体，根据下图回答下列问题：

    （1）写出有关物质的化学式：BCa（OH）2、CH2O；
    （2）写出反应④的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
    （3）日常生活中为了阻止反应的发生，通常采取的措施保持洁净干燥、刷油漆、涂油等（任写一条）．

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