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    13．磷酸镁铵的化学式是：NH4MgPO4
    （1）磷酸镁铵中“磷元素”的化合价为+5；
    （2）磷酸镁铵中，氢元素和氧元素的质量比是1：16．

    分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸镁铵的化学式进行解答即可．
    （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

    解答 解：（1）铵根显+1价，镁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5价．
    （2）磷酸镁铵中，氢元素和氧元素的质量比是（1×4）：（16×4）=1：16．
    故答案为：（1）+5；（2）1：16．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中所学的物质．A是金属单质，C为红棕色固体粉末，B常温下为液体，D、K常温下都为气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱．图中有关反应的部分生成物没有标出．请根据中物质的转化关系填写下列空白：

    （1）C是Fe2O3，G是Fe（OH）3．
    （2）反应①方程式是Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O反应②方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）若H为难溶性的盐，E、F→G、H的化学方程式是Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如下图所示．请回答下列问题：
    （1）配制8g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为7.2g．
    （2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
    （3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（　　）
    A．酒精挥发B．粮食酿酒C．水变蒸气D．气球充气变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

    （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，请你组装一套可以随时添加液体药品的制取装置，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），药品是石灰石和稀盐酸；
    （2）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是①③④⑤⑥（填序号）；若用排水法收集，收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片；
    （3）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是D．
    A．H2O2  B．KMnO4  C．KClO3  D．H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
    （1）属于有机合成材料的是塑料脚套．
    （2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请写出反应的化学方程式2AgBr$\frac{\underline{\;强光\;}}{\;}$2Ag+Br2；，此反应类型属于分解反应（填基本反应类型）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的Na2SO4（在通电前后Na2SO4的质量和性质不变）．
    （1）Na2SO4中氧元素与硫元素的质量比是2：1．
    （2）实验室有一瓶Na2SO4溶液，小红欲测定该溶液的质量分数．她取出284gNa2SO4溶液于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得到23.3g沉淀，计算：Na2SO4溶液的质量分数．
    （3）现用一定质量该瓶Na2SO4溶液进行实验，通电一段时间后，关闭电源．Na2SO4溶液的质量减少36g，溶液的溶质质量分数变为8%．计算：电解前溶液中水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．核心景点有：神秘险要的水月风洞，山水合一的永兴湖，天造地设的“萧洞飞虹”等．
    （1）进入“水月风洞”之前，为了安全，要先做灯火试验，其目的是测定洞中二氧化碳的含量是否过多．
    （2）取永兴湖中澄清的水在铝壶里烧开后发现有大量的水垢，可初步判断湖里的水属于硬水（选填“硬水”、“软水”）．
    （3）“萧洞飞虹瀑布”附近的负氧离子含量极高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-），O22- 与O2比较，不相同的是B．
    A．质子数                         B．电子数
    C．含氧原子教                     D．相对原子质量之和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组进行了如下实验，向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙，充分反应后，他们得出了以下结论：
    A．溶液温度未冷却到20℃时，所得溶液一定是饱和溶液
    B．溶液温度未冷却到20℃时，所得溶液溶质质量分数比原甲溶液的大
    C．溶液温度恢复到20℃时，所得溶液质量比甲溶液小
    D．溶液温度恢复到20℃时，所得溶液溶质质量分数和甲溶液的相等
    请你判断以上哪个说法是错误的，并说明理由．

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