普通黄铜由铜和锌组成.广泛用于制造板材.管材等.也用于铸造机械零件．现有一块50.00g黄铜样品.某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数．有关数据如下图．计算:(1)黄铜中Cu的质量是 .(2)样品完全反应产生的H2的质量．(3)稀盐酸的溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数．有关数据如下图．计算：

（1）黄铜中Cu的质量是

，
（2）样品完全反应产生的H₂的质量．
（3）稀盐酸的溶质质量分数．

分析：（1）根据黄铜中铜不与盐酸反应，由图1可知黄铜完全反应后所剩余的质量即铜的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由完全反应时消耗锌的质量，计算产生氢气的质量；
（3）根据质量守恒定律，由图2完全反应后所得溶液质量及所消耗锌的质量、放出氢气的质量，计算所加入稀盐酸的质量；根据化学方程式，由消耗锌的质量计算出稀盐酸中溶质HCl的质量；使用溶质质量分数算式，计算稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g；
故答案为：33.75g；
（2）黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g
设完全反应产生的H₂的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
16.25g x

16.25g

x=0.5g
（3）设完全反应时消耗盐酸的质量为y
2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
73 65
y 16.25g

16.25g

y=18.25g
稀盐酸的溶质质量分数=

18.25g

198.25g+0.5g-16.25g

×100%=10%
答：（2）样品完全反应产生的H₂的质量为0.5g；（3）稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量=反应后所得溶液的质量+放出氢气的质量-参加反应金属锌的质量．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如图．

（1）样品完全反应产生H₂的质量

0.5g

．
（2）图中m与n的关系是m

n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

m(HCl)

m(HCl溶液)

×100%=

m(HCl)

198.25-m(zn)

×100%=10.03%
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：

在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?盐城模拟）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．