Question

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H₂C₂O₄•2H₂O）的理化性质见表．

（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是　   　（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO₂的装置

①仪器a和b的名称分别是　        　和　       　．

②证明存在CO₂的现象是　                       　，证明存在CO的现象是　                       　，D中反应的化学方程式是　                      　．

③装置A的作用是　                    　，气囊的作用是　             　．

（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案． 

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
101°C～102°C	150°C～160°C升华	100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O	与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、　     　．

②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO₄溶液，恰好反应完全．

（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）则KMnO₄溶液

显　 　色，25.00g3.16%KMnO₄溶液中KMnO₄的质量　   　g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M₂（H₂C₂O₄）=90，M₂（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M₂（KMnO₄）=158]．

Answer 1

(1) c  ①烧杯   酒精灯  ② B中澄清的石灰水变浑浊  D中黑色固体变成红色

CO+CuOCu+CO₂

③ 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰   收集一氧化碳，防止污染空气

（3）① 生成的铜又被氧化   ②紫红  0.79

设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，

由2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可知，

5H₂C₂O₄•2H₂O→5H₂C₂O₄→2KMnO_4，    630                  316

     X                   0.79g

=

X=1.575g，

50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，

草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，

答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．