Question

20．工业上煅烧石灰石反应一段时间后，小附同学取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222.4g，得滤渣5.2g，则此剩余物中钙元素的质量分数为（　　）

• A． 50%
• B． 80%
• C． 12.5%
• D． 20%

Answer 1

分析 石灰石高温锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，因此，反应后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，最终根据题意完成原石灰石样品中钙的质量分数的计算．

解答 解：200g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=200g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$×100%=28.4g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为28.4g时钙元素质量=$\frac{28.4g}{71}$×40=16g
则原石灰石样品中钙的质量分数=$\frac{16g}{32g}$×100%=50%
故选：A

点评 根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，这是解答本题的技巧所在．